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【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質

B. 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl－多

C. NH3溶于水后，溶液能夠導電，但NH3是非電解質

D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

【答案】A

【解析】

Cu是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；KClO3在水溶液中電離產生K＋和ClO，而不產生Cl－，B項正確；NH3溶于水后溶液能導電，并非是因NH3分子本身電離出陰、陽離子，而是因為NH3與水反應產生的NH3·H2O電離出NH和OH－，從而使溶液能夠導電，故NH3為非電解質，而NH3·H2O為電解質，C項正確；NaHSO4為強酸酸式鹽，在水中全部電離為Na＋、H＋、SO，D項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸：

（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。

（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處

（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，可制得相應金屬單質的是 :

A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石（主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制取Co3O4的工藝流程如下：

已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2+。

幾種氫氧化物的溶度積如下表：

(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應方程式是____。

(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．試劑l可選用__ 。

A．氯化鈉 B．雙氧水 C．亞硫酸鈉 D.碘水

(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調節(jié)pH，pH應略大于___ 。（已知：lg2=0.3．當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L，可認為沉淀完全）。

(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼燒四個步驟；灼燒中反應的化學方程式 _________。

(5)要得到15.0g質量分數(shù)為98%的LiCoO2正極材料，理論上需要Co3O4的質量為 __________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定過程中會出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：

a．________，b.________，c.________。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。

(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。

(4)現(xiàn)需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__________________。

除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有_________________________。

②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為__________________________g。稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是_______________________________。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。

A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)

B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種材料屬于新型無機非金屬材料的是（ ）
A.陶瓷
B.水泥
C.玻璃
D.光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉移、洗滌；⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）所需濃硫酸的體積是_________，（保留一位小數(shù)）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

（2）第③步實驗的操作是________________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是______________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________；D.定容時俯視溶液的凹液面________；

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