精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中錯誤的是(  )

A. CuNaOH溶液均能導電,故CuNaOH均為電解質

B. 水溶液中,1 mol KCl1 mol KClO3電離出的Cl

C. NH3溶于水后,溶液能夠導電,但NH3是非電解質

D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na+H+SO

【答案】A

【解析】

Cu是單質,既不是電解質,也不是非電解質,A項錯誤;KClO3在水溶液中電離產生KClO,而不產生Cl,B項正確;NH3溶于水后溶液能導電,并非是因NH3分子本身電離出陰、陽離子,而是因為NH3與水反應產生的NH3·H2O電離出NHOH,從而使溶液能夠導電,故NH3為非電解質,而NH3·H2O為電解質,C項正確;NaHSO4為強酸酸式鹽,在水中全部電離為Na、H、SO,D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據,該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸:

(2)該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。

(3)配制過程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)______________。

(4)配制時,其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個字母只能用一次)_____________________

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1~2cm

(5)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是_____________________

A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切

B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列冶煉方法中,可制得相應金屬單質的是 :

A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石(主要成分為Co3S4,含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取Co3O4的工藝流程如下:

已知:Co與Fe為活潑金屬,氧化性由強到弱的順序為:Co3+>Fe3+>Co2+

幾種氫氧化物的溶度積如下表:

(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應方程式是____。

(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+.試劑l可選用__ 。

A.氯化鈉 B.雙氧水 C.亞硫酸鈉 D.碘水

(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調節(jié)pH,pH應略大于___ 。(已知:lg2=0.3.當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L,可認為沉淀完全)。

(4)操怍Ⅱ包括________、干燥,灼燒四個步驟;灼燒中反應的化學方程式 _________。

(5)要得到15.0g質量分數(shù)為98%的LiCoO2正極材料,理論上需要Co3O4的質量為 __________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液,所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH+ c(CH3COO)

C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH)> c( CH3COO) >c( H+)

D. 滴定過程中會出現(xiàn)c(CH3COOH)>c( CH3COO)>c(H+) >c( Na+)>c( OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

4 ℃時9 mL

0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應),所得溶液的物質的量濃度為________mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:

a.________,b.________,c.________。

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有________(填序號)。

(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計水銀球的位置在________處。冷凝水由________(“f”“g”,下同)口通入,________口流出。

(4)現(xiàn)需配制0.125 mol·L1 NaOH溶液450 mL,裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__________________

除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有_________________________。

②根據計算得知,需稱量NaOH的質量為__________________________g。稱量時,往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡,當只缺少量晶體時,其操作方法是_______________________________。

③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________。

A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)

B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種材料屬于新型無機非金屬材料的是(
A.陶瓷
B.水泥
C.玻璃
D.光導纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④轉移、洗滌;⑤定容、搖勻;卮鹣铝袉栴}:

(1)所需濃硫酸的體積是_________,(保留一位小數(shù))量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL)

(2)第③步實驗的操作是________________________________________。

(3)第⑤步實驗的操作是______________________________。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________;B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________;C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________;D.定容時俯視溶液的凹液面________;

查看答案和解析>>

同步練習冊答案