Question

17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，其中D、B處在同一主族，A、C、E處在同一周期，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子之和，C原子最外層上的電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬，D和E的一種化合物為淡黃色，試回答
（1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用具體的離子符號(hào)表示）
（2）A、C、E能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（用具體的分子式表示）
（3）E與B形成的四原子分子的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，已知B與A可形成AB₅的物質(zhì)，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，它的電子式為．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，D和E的一種化合物為淡黃色，且D為金屬，則D為Na，E為O，其中D、B處在同一主族，B為H；A、C、E處在同一周期，均為第二周期元素，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子之和，A為N，C原子最外層上的電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，C為C，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半徑D＞A＞E＞B，D和E的一種化合物為淡黃色，且D為金屬，則D為Na，E為O，其中D、B處在同一主族，B為H；A、C、E處在同一周期，均為第二周期元素，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子之和，A為N，C原子最外層上的電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的4倍，C為C，
（1）C的元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則D、E、A簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：第二周期第ⅣA族；N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則A、C、E能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）E與B形成的四原子分子為H₂O₂，其結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H，已知B與A可形成AB₅的物質(zhì)，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，為離子化合物NH₄H，電子式為，故答案為：H-O-O-H；；
（4）由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的推斷、元素化合物、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體為過(guò)氧化鈉為推斷的突破口，題目難度不大．