【題目】25°C向中滴加過(guò)程中，變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)溶液，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說(shuō)法正確的是_______________（填字母序號(hào)）。

a. 溶質(zhì)為：

b. 微粒濃度滿(mǎn)足：

c. 微粒濃度滿(mǎn)足：

（3）兩點(diǎn)水的電離程度：______（填“”、“ ”或“”）。

【答案】 ab

【解析】

（1）是弱電解質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液即寫(xiě)出電離的方程式；

（2）B點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量為的一半，故溶質(zhì)為和，且物質(zhì)的量之比為1:1；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離；

（1）是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于，溶液。其電離的方程式為：；

（2）B點(diǎn)溶液：

a. 和物質(zhì)的量之比為1:1，故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：，故b正確；

c. 由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在： ，故c錯(cuò)誤；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)的酸性溶液抑制水的電離，C點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因?yàn)?/span>PH=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進(jìn)作用相互抵消，對(duì)水的電離無(wú)影響，故水的電離程度：A<C；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2，還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp 近似值

10－34

10－16

10－38

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為：_____________ ；

(2)“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能______________， 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到_________________，恰好能使 Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng) c≤10－5 mol·L－1 時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)；

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4－H2SO4－H2O 為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定 MnO2 純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量 0.920 0 g 該樣品，與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L－1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 ＋2S 2O32-===2I-＋S 4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲(chǔ)氫密度，相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能，在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類(lèi)似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡(jiǎn)稱(chēng)甲銨），甲銨不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個(gè)呈酸性，一個(gè)呈堿性，請(qǐng)寫(xiě)出甲銨受熱分解的化學(xué)方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過(guò)程與M過(guò)程相比，N過(guò)程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），寫(xiě)出Ni電極的電極反應(yīng)式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年9月，中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式為C3N3（NH2）3下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126

B.三聚氰胺中C、N、H的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2

C.三聚氰胺中C、N兩種元素的質(zhì)量比為3：7

D.三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 《呂氏春秋·別類(lèi)編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特征

B. 《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹�，其中的礬指的是金屬硫化物

C. 《本草綱目》中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成�！蔽闹袑�(duì)硝酸鉀的提取涉及溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶操作

D. 《清嘉錄》中記載：“研雄黃末，屑蒲根，和酒飲之，謂之雄黃酒。”其中的雄黃是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】地震災(zāi)區(qū)的水需用殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息：含25%NaClO（次氯酸鈉）、1000mL、密度1.19gcm-3，稀釋100倍（體積比）后使用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為______molL-1。

（2）該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c（Na+）=______molL-1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm-3），該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為______L。

（3）災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說(shuō)明，欲用NaClO固體（NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是______。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將甘油轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前的熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得，反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ

甘油水蒸氣重整

反應(yīng)Ⅱ

甘油部分氧化

反應(yīng)Ⅲ

甘油氧化水蒸氣重整

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. B. 消耗等量的甘油，反應(yīng)Ⅲ的放熱效果最顯著

C. 消耗等量的甘油，反應(yīng)的產(chǎn)氫率最高D. 甘油不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。回答下列問(wèn)題：

I.硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中的化合價(jià)為____。

（2）在酸性條件下性質(zhì)不穩(wěn)定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備

（3）在圓底燒瓶中加入12g、60mL水、4g硫黃，加熱1小時(shí)后，趁熱減壓過(guò)濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫(xiě)出制備的化學(xué)方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測(cè)定

（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取1.5g產(chǎn)品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：（無(wú)色）+，雜質(zhì)與碘水不反應(yīng)。

①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

③第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____mL。

④重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中的含量為____%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第二次

1.56

30.30

第三次

0.22

26.31

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同步練習(xí)冊(cè)答案