Question

16．（10分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：

(1)托盤(pán)天平稱(chēng)量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時(shí)為止。

(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 。

A．移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀數(shù)（滴定管）開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視

Answer 1

（1）①未冷卻就轉(zhuǎn)移，②燒杯未洗滌，③未用玻璃棒引流，④未用膠頭滴管滴加至刻度線，⑤未振蕩、搖勻。

（2）酸式；0刻度或0刻度以下某一位置

（3）堿式滴定管、錐形瓶；酚酞；淺紅色；無(wú)

（4）80%

（5）A、C、E

【解析】

試題分析：（1）溶解后的溶液應(yīng)冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移最后搖勻；（2）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量�。唬�3）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管；用酚酞作指示劑時(shí)，滴定前，酚酞遇堿變淺紅色，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由黃淺紅色變?yōu)闊o(wú)色；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）可知c（NaOH）=0.2mol/L，則500mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，則NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；（5）A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，鹽酸的濃度偏低，消耗酸偏大，結(jié)果偏大；C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，NaOH的物質(zhì)的量減少，消耗酸減少，則結(jié)果偏低；D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，消耗鹽酸偏大，結(jié)果偏大；E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，而讀終點(diǎn)時(shí)俯視，讀數(shù)偏小，二者之差偏小，消耗酸減少，則結(jié)果偏低。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定