下列事實(shí)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是

A.2C+SiO2Si+2CO

B.穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

D.金剛石不導(dǎo)電，晶體硅能導(dǎo)電


【答案】B

【解析】本題考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法。非金屬性強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性高，故選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

　

B．

1 mol氣體的體積就是氣體摩爾體積

　

C．

1 mol任何粒子的相應(yīng)粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)

　

D．

1 mol HCl溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年9月，中國(guó)的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會(huì)上造成了很壞的影響．牛奶和奶粉中添加三聚氰胺主要是因?yàn)樗苊俺涞鞍踪|(zhì)．已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過(guò)量的氧氣流中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是（要求：先用B、后用C）：

g接　　、　　接　h、　　接　　、　　、　　接　　．

（2）裝置B的作用是　　；

裝置E中CuO的作用是　　；

裝置D中的化學(xué)方程式是　　．

（3）實(shí)驗(yàn)前后稱得A、C兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64g和1.08g，已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，則三聚氰胺的分子式為　．又知三聚氰胺分子中有3個(gè)氨基（﹣NH2），且有類似苯環(huán)的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．

（4）目前較多采用尿素為原料，在一定條件合成三聚氰胺．反應(yīng)過(guò)程中，除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫(xiě)出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q

　

B．

元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

　

C．

與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵

　

D．

Q可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量：托盤(pán)天平稱量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過(guò)量的 NaOH 溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　↑　

③過(guò)濾：

④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見(jiàn)是　　

（填“需要”或“不需要”）

（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（要求寫(xiě)出二點(diǎn)）：　　、　

（三）丙組：實(shí)驗(yàn)方案：12g鎂鋁合金溶液

操作1包括過(guò)濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質(zhì)1.45g．則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　95%　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將溶液加熱并保持微沸1h的目的是                                       。

(2)如何保證在700C~800C條件下進(jìn)行滴定操作：                                  。

(3)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用________________(填儀器名稱)。

(4)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_________(填序號(hào))。

A.H2C2O4·2H2O            B.FeSO4       C.濃鹽酸     D.Na2SO3

(5)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問(wèn)：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是________________；

②所配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/ L；

(6)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

C2H4+3O22CO2+2H2O

B．

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

　

C．

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

D．

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了　　．氯化鐵水溶液呈　　性，原因是（用離子方程式表示）：　．

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序　　（用序號(hào)表示）

①CH3COOH  ②NH4Cl  ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH  ⑥Na2CO3

（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c（CO32﹣）由大到小的順序是　　

①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④（NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在PH=0的無(wú)色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是（　　）

　 A． CH3COO﹣、SO42﹣、K+、Mg2+ B． H+、MnO4﹣、K+、Cl﹣

　 C． H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D． OH﹣、NO3﹣、Na+、NH4+

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同步練習(xí)冊(cè)答案