【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B. 用純堿溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D. 用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

【答案】C

【解析】

A、BaSO3與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水；

B、苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合時，Fe3+和SO42-過量；

D、以石墨為電極電解氯化鎂溶液，水在陰極上放電生成氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀。

A項、BaSO3與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A錯誤；

B項、苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5OH+CO32-

=HCO3-+C6H5O-，故B錯誤；

C項、等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合時，Fe3+和SO42-過量，產(chǎn)物有硫酸鋇和Fe（OH）3，沒有一水合氨生成，所以其反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++

6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正確；

D項、以石墨為電極電解氯化鎂溶液，水在陰極上放電生成氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，反應(yīng)的離子方程為：2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學(xué)處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝_____；。

(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)＝2時，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達(dá)到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)n(H2)/n(CO)＝3.5時，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_____L。

(4)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負(fù)極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用合成氣(CO、CO2和H2)來生產(chǎn)甲醇，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

K3

(1)若合成氣為H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)III。

①由H2(g)和CO2(g)合成CH3OH(g)的△H3=___________。(用△H1、△H2表示)

②下列措施能使反應(yīng)III的平衡體系中n(CH3OH)/n(H2)增大的是___________(填字母代號)

A．將水蒸氣從體系中分離出去 B．恒壓時充入氦氣

C．升高溫度 D．恒容時再充入一定量CO2

③500℃測得反應(yīng)Ⅲ在10分鐘時，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol·L－1、1.0 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1，則此時v(正)___________V(逆)(填“>”“=”或“<”)。從開始到該時刻，用H2表示反應(yīng)的平均速率為v(H2)=___________。

(2)用合成氣H2、CO和CO2生產(chǎn)甲醇。當(dāng)n(H2)/n(CO+CO2)=a時，體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系的一些散點如圖所示。520K壓強(qiáng)為P時，α(CO)處于C點，

①若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則可能是圖中的___________點(填字母，下同)。

②若保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，則可能是圖中的___________點。

(3)利用甲醇燃料電池進(jìn)行電解的裝置如圖1，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后斷開K，此時AB兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體。

①乙中B電極為___________(填“陰極”或“陽極”)，該電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________；

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量(n)與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量[n(e-)]變化關(guān)系如圖2，則圖中c線表示的是___________(填離子符號)的變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）試確定110℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式___________ ；

（2）取200℃所得樣品，加熱至280℃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________

（3）將280℃所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學(xué)式為______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新意識是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證反應(yīng)“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產(chǎn)生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有，乙依據(jù)的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產(chǎn)生的原因做如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

假設(shè)b：空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設(shè)dAg+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設(shè)a、b，c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，并可證實假設(shè)d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實驗，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3

則CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。

（2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1

則 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。

若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________。

（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______（選填“鹽酸”或“硫酸”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氯化物的熔點遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點,理由是 。

(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 (每個球均表示1個原子)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為( )

A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

D.H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO

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