Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小
• B、N、0、F三種元素的非金屬性依次減弱
• C、F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多
• D、P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強

Answer 1

分析：A、同周期從左到右原子半徑減�。�
B、同周期從左到右非金屬性增強；
C、同主族從上到下電子層數(shù)增多；
D、元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性越強．

解答：解：A、同周期從左到右原子半徑減小，則Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小，故A正確；
B、同周期從左到右非金屬性增強，則N、0、F三種元素的非金屬性依次增強，故B錯誤；
C、同主族從上到下電子層數(shù)增多，則F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多，故C正確；
D、同周期從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性越強，所以P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了元素周期律，明確元素在周期表中的位置及元素性質的遞變規(guī)律是解題的關鍵，題目難度不大．