6．在有機溶劑里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng)，生成4mmolHCl，同時得到一種白色固體R．R的熔點為113℃，在減壓下50℃即可升華，測得R的蒸氣密度為折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.54g•L-1．試回答：
（1）通過計算推導(dǎo)R的化學(xué)式．
（2）分子結(jié)構(gòu)測定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價相同，用單鍵“-”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來，寫出R分子的結(jié)構(gòu)式．

分析 根據(jù)題意結(jié)合原子守恒，反應(yīng)可以表示為：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，根據(jù)M=ρVm計算R的相對原子質(zhì)量，再計算m的值，確定R的化學(xué)式，結(jié)合R分子為環(huán)狀且同種元素的原子在R分子中化合價相同，確定R的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）根據(jù)題意結(jié)合原子守恒，反應(yīng)可以表示為：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，M（R）=15.54g•L-1×22.4L•mol-1=348g•mol-1，則m=$\frac{348}{116}$=3，故R的化學(xué)式為 P3N3Cl6，
答：R的化學(xué)式為 P3N3Cl6；
（2）R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價相同，R的結(jié)構(gòu)式為，
答：R的結(jié)構(gòu)簡為．

點評 本題考查物質(zhì)推斷，屬于計算型推斷，關(guān)鍵是根據(jù)原子守恒確定R的組成中原子數(shù)目之比，（2）中結(jié)構(gòu)簡式的確定為難點、易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　�。�
①1mol•L-1的鹽酸�、�0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液　④1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機物A為主要原料合成迷迭香酸的過程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒有出現(xiàn)的反應(yīng)類型有BD（填代號）．
A．加成反應(yīng)   B．氧化反應(yīng)     C．消去反應(yīng)    D．聚合反應(yīng)      E．酯化反應(yīng)
（3）寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）已知有機物H只比G少2個氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個側(cè)鏈且處于對位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體有6種，請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有機物用分子式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變大
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　　）
A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D．金屬腐蝕的電化學(xué)腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．①乙酸乙酯　②淀粉�、鄣鞍踪|(zhì)　④油脂，在稀酸存在下分別進行水解，最終生成物只有一種的是（　　）
A．①和②B．只有②C．②③和④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A（C3H6）是基本有機化工原料．由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示．

已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱是丙烯，B含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和酯基（寫名稱）
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）E→F的化學(xué)方程式為．
（4）中最多有10個原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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