配制0．50mol·L-1的NaOH溶液245ml，下列操作正確的是

A．用托盤天平稱取4．9gNaOH固體。

B．NaOH固體加蒸餾水溶解，要待溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

C．容量瓶不能用玻璃瓶塞、應(yīng)用塑料瓶塞。

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線。

B

【解析】

試題分析：沒有245mL的容量瓶，選用250mL的容量瓶，稱取NaOH的質(zhì)量為0．5×0．25×40=5．0g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶只能盛裝常溫下的液體，所以NaOH固體加蒸餾水溶解，要待溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B項(xiàng)正確；容量瓶只是用來配制溶液，不長期盛放溶液，所以用玻璃瓶塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，應(yīng)不做處理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。

考點(diǎn)：考查溶液的配制。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)

B．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L

C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7

D．0.l mol·L-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c(NH4+) = c(H+)

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瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1﹕4時(shí)爆炸最強(qiáng)烈，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是

A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D． 2﹕1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖中，A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，其中B、C、E為金屬。G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質(zhì)有磁性。已知：①C與G反應(yīng)生成B和H且放出大量的熱，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%�；卮饐栴}：

（1）C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）單質(zhì)A的分子式為 ，化合物I的名稱為 ；

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

（4）過量I與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ;

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中自由離子的數(shù)目也隨之發(fā)生如圖所示變化。坐標(biāo)系中a、b、c三條曲線分別對應(yīng)的離子是

A．Na+ CO32- HCO3-

B．Cl－ Na+ CO32-

C．Na+ HCO3- CO32-

D．Na+ CO32- H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃含I2的食鹽

B．半導(dǎo)體材料是含硅化合物

C．熔化燒堿可選用瓷坩堝

D．正長石KAlSi3O8用氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH－) + c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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（4分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。

（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol·L－1；

（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4·H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量= 。

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下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A、金剛石 B、白銅 C、硬鋁 D、不銹鋼

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