Question

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

【査閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質變性，破壞體內各種酶，使一系列生理活動被破壞。

【交流與表達】

（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多則蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，過少會使得精鹽的產率________（填"偏高"或“偏低”）；

（2）下列試劑X符合要求的是_______ (選填字母)。

A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序_______(填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化學式)。

（4）進行操作③后，下列判斷Na2CO3過量的方法正確的是_______ (選填字母)。

A、 取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說明Na2CO3過量

B、 取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，說明Na2CO3過量

C、 取少量濾液B，滴加氣化鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明Na2CO3過量

（5）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是_______(選填宇母)。

A、 取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B、 取樣，測溶液pH，若PH<7，說明鹽酸有剩余

C、 取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余

D、 取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸有剩余

E、 取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，說明有鹽酸剩余

【反思與評價】（6）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多, 請你為他找出理由_______________。

Answer 1

【答案】 加快溶解速率 偏低 ABCD 不能 CaCO3 、BaCO3、Mg（OH）2 BC BC 在提純過程中反應生成了氯化鈉

【解析】（1）步驟①中玻璃棒的作用是加快溶解速率；溶解粗鹽時所加水的質量不宜過多，也不宜過少，過多時，蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，也不宜過少，過少時會導致氯化鈉不能完全溶解，導致精鹽的產率偏低；（2）A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氧化鈣，A正確； B、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，因此X可以是氫氧化鋇溶液，B正確； C、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此X可以是氫氧化鈉溶液，C正確； D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氫氧化鈣溶液，D正確； E、氫氧化鉀和氫氧化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，X是氫氧化鉀溶液時會帶入雜質氯化鉀，因此X不能是氫氧化鉀溶液，E錯誤，答案選ABCD；（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因為顛倒后不能除去過量的氯化鋇；根據(jù)以上分析可知沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和BaCO3、Mg（OH）2。（4）A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，不能說明Na2CO3過量，這是因為溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，A錯誤；B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產生，說明Na2CO3過量；C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，說明Na2CO3過量，答案選BC；（5）A、取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因為銅不能和稀鹽酸反應，A錯誤；B、取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余，B正確；C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，說明有鹽酸剩余，C正確；D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因為鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，D錯誤；E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，不能說明有鹽酸剩余，這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，E錯誤，答案選BC；（6）該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，折是因為反應中生成了氯化鈉。