【題目】常溫下，將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 和均為一元弱酸

B. 在0≤pH≤5時(shí)，溶液滿足

C. 分別往M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等

D. 常溫下，濃度均為0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1， 1mo/LHMnO4的pH=0，說明HClO2是弱酸，HMnO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像可知：因?yàn)?/span>HClO2為弱酸，稀釋促進(jìn)電離，不能滿足滿足0≤pH≤5時(shí)，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=，HMnO4是強(qiáng)酸能滿足滿足0≤pH≤5時(shí)，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=，故B錯(cuò)誤；

C、同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，故C正確；

D、酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；故D錯(cuò)誤。

正確答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。

（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果__________；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果__________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸F和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1molFe溶于硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4g正戊烷()中含C-C鍵數(shù)目為0.8N

C. 18g重水()中含中子數(shù)目為10

D. 12g熔融中含離子總數(shù)目為0.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染，寫出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣(CO 和H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________(選填“向左移”“向右移”或“不移動(dòng)”)。

(3)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填序號(hào))。

A．單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

(4)某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________________。

(5)己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：X>Z>W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是（ ）

A.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

B.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag↓

D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案