在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
分析：A．A、B間任一點，溶液顯堿性，溶質(zhì)為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉；
B．在B點，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．在D點遵循物料守恒．
解答：解：A．A、B間任一點，溶液顯堿性，溶質(zhì)為醋酸鈉、NaOH或恰好生成醋酸鈉，則離子關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B．在B點，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，酸應過量，則a＞12.5，溶液為中性，c（OH-）=c（H+），則c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；
C．溶液遵循電荷守恒，則C點存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正確；
D．在D點遵循物料守恒，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
0.2mol/L×0.025L
0.05L
=0.1mol/L，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上饒一模）常溫下，在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鷹潭二模）室溫下，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液，pH 與滴加 CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？
否
否
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在
AB
AB
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）
C
C
．
錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 石蕊 乙
B 酸 堿 甲基橙 甲
C 堿 酸 酚酞 甲
D 酸 堿 酚酞 乙
（3）的D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在
 
（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
（2）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在C點時，溶液中離子濃度由大到小的順序：
 
．

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