【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

B.圖乙曲線表示反應，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖丙表示對反應在時刻增大壓強

D.圖丁表示反應：；；

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)化學反應速率之比等于計量數(shù)之比可知，當反應處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．因為該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應平衡常數(shù)增大，逆反應平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C．因為該反應為氣體體積不變的反應，所以增大壓強平衡不移動，故C錯誤；

D．根據(jù)丁圖可知，線的起始斜率大于線，說明的溫度高，而此時生成物濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動，隨著壓強的增大正逆，平衡正向移動，說明該反應的正反應為體積減小的反應，所以，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的

B.達到平衡時，

C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時只充入2mol E(g)，達平衡時，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol M和1mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了(　　)

A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________________（填序號）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。

（3）請寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中的氮氧化物、、等的含量高低是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義。

汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)反應：，，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能為______。

以堿液為電解質(zhì)可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是______，陰極反應式為______。

將和溶于水可得到相應的酸時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

①的水解平衡常數(shù)為______。

②溶液和溶液反應的離子方程式為______。

汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為：，研究表明，在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某科研小組設計了以下三組實驗：

實驗

編號

NO初始濃度

CO初始濃度

催化劑比表面積

Ⅰ

400

82

Ⅱ

400

124

Ⅲ

450

124

根據(jù)下列坐標圖，計算前5s內(nèi)用表示的反應速率為______；并在坐標圖中畫出上表實驗Ⅱ、Ⅲ條件下，混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢標明各條曲線的實驗編號。______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.10 mol·L－1標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

待測液

體積/mL

所消耗NaOH標準液的體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。

（2）滴定過程中，眼睛應注視_____________________；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（5）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應的離子方程式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了 “嫦娥一號” 衛(wèi)星。肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）　△H =+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　△H= －534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 （ ）

A.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（l） △H＝–1059.3 kJ/mo

B.N2H4（g） + N2O4（g） ＝N2（g） + 2H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

C.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–542.7 kJ/mol

D.2N2H4（g） + N2O4（g） ＝ 3N2（g） + 4H2O（g） △H＝–1076.7 kJ/mol

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