【題目】下列關(guān)于苯的敘述不正確的是（ ）

A. 苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體

B. 苯分子中鍵與鍵的夾角是120°

C. 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯中不含碳碳雙鍵，所以不可能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】A，苯是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體，A項(xiàng)正確；B，苯分子中6個(gè)C原子都以sp2雜化方式分別與2個(gè)碳原子形成碳碳σ鍵、與1個(gè)氫原子形成碳?xì)洇益I，6個(gè)碳原子上未參與雜化的2p軌道形成大π鍵，苯為平面形分子，苯分子中6個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，由于碳原子是sp2雜化，所以苯分子中鍵與鍵的夾角為120，B項(xiàng)正確；C，苯與液溴在催化劑存在下能發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr，C項(xiàng)正確；D，苯中不含碳碳雙鍵，但苯可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)．下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 1 個(gè) Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十九大報(bào)告指出:要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。

(1)汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對(duì)CO、NO進(jìn)行催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

①已知下列熱化學(xué)方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

則△H=_________。

②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應(yīng)的平均速度v(N2)=________。若保持反應(yīng)體系溫度不變，20min時(shí)再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將_____移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同溫度下，兩個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生CO、NO催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量如下表:

容器編號(hào)

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

I

0.2

0.2

0

0

a

II

0.3

0.3

b

0.1

0.2

①容器I中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.875倍，則a=________。

②容器II平衡時(shí)的氣體壓強(qiáng)為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K為________。

(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究。測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_______左右。

②若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>________。

③加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______ (用平衡移動(dòng)的原理解釋)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給下列烴命名：

（1）____。

（2）____。

（3）____。

（4）有機(jī)化合物的名稱為____或____。

（5）2，4二甲基2己烯寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-2.7

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動(dòng)的活塞隔開(kāi)(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時(shí)將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻到原溫度。若活塞原來(lái)距離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的1/4，反應(yīng)后活塞靜止于氣缸中點(diǎn)(水的體積忽略不計(jì))，則原來(lái)H2和O2的體積比可能為( )

A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過(guò)質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測(cè)定其質(zhì)荷比。某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個(gè)單位正電荷，信號(hào)強(qiáng)度與該離子的多少有關(guān)），則該有機(jī)物可能是（ ）

A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用______上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析。

（2）寫(xiě)出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

（3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。

（4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導(dǎo)電。

①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。

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