Question

3．銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu₂O．某學(xué)習(xí)小組取0.98g Cu（OH）₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（　�。�
 

• A． 圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu₂O和CuO
• B． 圖1整個過程中共生成0.26g水
• C． 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C
• D． 圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 0.98 g Cu（OH）₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.98g}{98g/mol}$=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu₂O，
A．由上述分析可知，A為CuO、B為Cu₂O；
B．根據(jù)H元素守恒計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算生成水的質(zhì)量；
C．根據(jù)CuO的化學(xué)式計算CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比，結(jié)合圖象判斷；
D．由A點到B點發(fā)生反應(yīng)：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解為Cu₂O，結(jié)合Cu元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：0.98 g Cu（OH）₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.98g}{98g/mol}$=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu₂O，
A．由上述分析可知，A為CuO、B為Cu₂O，故A錯誤；
B．根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為：$\frac{0.01mol×2}{2}$=0.01mol，故生成水的質(zhì)量為：0.01mol×18g/mol=0.18g，故B錯誤；
C．根據(jù)CuO的化學(xué)式可知CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比=64：80=4：5，即曲線斜率為0.8，曲線A的斜率大于1，曲線C的斜率為0.5，曲線B的斜率為0.8，故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；
D．由A點到B點發(fā)生反應(yīng)：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解為Cu₂O，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，故轉(zhuǎn)移電子為0.01mol×（2-1）=0.01mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握極限法判斷A、B對應(yīng)的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重分析、計算能力的綜合考查．