【題目】在0.1molL﹣1　NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4++OH﹣ ． 對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（ ）
A.加入水時(shí)，溶液中 增大
B.降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
C.加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
D.加入少量0.1 mol?L﹣1　鹽酸，溶液中c（OH﹣）增大

【答案】A
【解析】解：A．加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根 離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中 增大，故A正確；
B．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中c（NH4+）減小，故B錯(cuò)誤；
C．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以溶液中c（OH﹣）減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNO3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）
A.v（D）=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v（C）=0.5 molL﹣1s﹣1
C.v（B）=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v（A）=0.15 molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（ ）

A. 飽和硫酸鎂溶液 B. 稀硫酸

C. 飽和氯化鋇溶液D. 飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價(jià)值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+ O2（g）△H=kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集，實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離． ①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA﹣I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA﹣II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是 ， “放空氣體”的主要成分為 ．

（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

①該反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度
b．及時(shí)移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑
d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣
B.與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣
C.0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣
D. =1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）

A. Na2SO3晶體B. C2H5OHC. C6H6D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器I中5min時(shí)到達(dá)平衡．下列說法中正確的是（ ）

溫度/℃

起始物成質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的兩/mol

容器編馬

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

07


A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D.若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán)．這種原子（記作 ），是由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是（ ）
A.獲得新核素 Ja的過程，是一個(gè)化學(xué)變化
B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素
C.這種超重核素 Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52
D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

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