(10分)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于         上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用       ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上冷卻,不能直接放在桌面上。

所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng)  c.泥三角  d.表面皿  e.坩堝鉗  f.試管夾

(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是                   。

a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原      b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅    d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(3)通過(guò)途徑II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、_____、冷卻結(jié)晶、         、自然干燥。

(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:

                          、                            。

(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是                。

a.加熱溫度過(guò)高                             b.膽礬晶體的顆粒較大

c.加熱后放在空氣中冷卻                    d.膽礬晶體部分風(fēng)化

 

(10分,每空1分)

(1)c; e; b。    (2)a; b。   (3)蒸發(fā);  過(guò)濾。

(4)產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少;  途徑II不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體。 (5)a

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加
氯水或雙氧水
氯水或雙氧水
,該過(guò)程的現(xiàn)象為:
溶液由淺綠色變成血紅色
溶液由淺綠色變成血紅色

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:
將Fe2+全部氧化成Fe3+
將Fe2+全部氧化成Fe3+

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、
冷卻
冷卻
、稱量.
(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g.
(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定.(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是
b
b

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為
色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(16分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加            ,該過(guò)程的現(xiàn)象為:                                           。

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:                            。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:                                              。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、         、灼燒、          、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量      g。

(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需                。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__   __。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為        色。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆安徽省安師大附中高三上學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加            ,該過(guò)程的現(xiàn)象為:                                           。
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:                            。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:                                              。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、         、灼燒、          、稱量。
(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量       g。
(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需                。
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__    __。
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為       色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加             ,該過(guò)程的現(xiàn)象為:                                            。

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:                             。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:                                               。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、          、灼燒、           、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量       g。

(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需                 。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__    __。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為        色。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年上海市高三第一次考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加             ,該過(guò)程的現(xiàn)象為:                                            。

(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:                             

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:                             。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、          、灼燒、      、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量       g。

(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。

(5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外,還需

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸

③滴定到終點(diǎn)時(shí)的顏色為        色。

(7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片劑。

 

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