Question

25℃時，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

• A、W點所示的溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）═2c（CO₃^2-）+c （OH^-）+c （Cl^-）
• B、pH=4的溶液中：c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）＜0.1mol?L^-1
• C、pH=8的溶液中：c （H⁺）+c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）═c （OH^-）+c （Cl^- ）
• D、pH=11的溶液中：c （Na⁺）＞c （Cl^-）＞c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c （H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，陰離子漏掉了碳酸氫根離子；
B．pH=4時有二氧化碳氣體生成，根據(jù)物料守恒判斷；
C．先判斷溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)物料守恒判斷；
D．先根據(jù)圖象判斷溶液中的溶質(zhì)，再確定其濃度關(guān)系．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度應(yīng)該滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，pH=4時有CO₂生成，根據(jù)物料守恒可知c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）＜0.1 mol?L^-1，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據(jù)物料守恒可知：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Cl^-）=

1

2

c（Na⁺），再結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）可得：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉，這說明碳酸鈉是過量的，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)中離子濃度大小比較，該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合圖象和題意靈活運用即可，難度中等．