【題目】金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：

（1）下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

（2）鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

【答案】D D 2Na+O2Na2O2 淡黃色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃

【解析】

（1）由于Na性質(zhì)較活潑，與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)且Na的密度比煤油大，故放在煤油中隔絕空氣保存，答案選D；

（2）金屬鈉在空氣中的變化過(guò)程如下：NaNa2ONaOH(s)NaOH溶液Na2CO3溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3，答案選D；

（3）鈉在加熱或點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的Na2O2固體，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，檢驗(yàn)氧氣可以用帶火星的木條，看是否復(fù)燃，故答案為：2Na+O2Na2O2；淡黃色；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；用帶火星的木條放在試管口，看是否復(fù)燃。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時(shí)，鋇的焰色為______(填標(biāo)號(hào))。

A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時(shí)主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在______，再進(jìn)行“沉淀”，寫出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。

(4)檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。

(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，還能得到氣體產(chǎn)物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測(cè)得。稱取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________，重復(fù)滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___；

（3）若采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過(guò)程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號(hào)) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取高純度硅的反應(yīng)之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應(yīng)屬于(　　)

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是

A.所含原子數(shù)相等

B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等

D.摩爾質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合液中含有Ba2+，Mg2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖所示（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1______________，沉淀2______________，沉淀3______________；

（2）寫出混合液 + A的離子方程式_____溶液1 + B的離子方程式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開(kāi)始時(shí)K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應(yīng)式為________。

（2）若開(kāi)始時(shí)K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負(fù)”、“陽(yáng)” 或“陰”），裝置中的總化學(xué)方程式為________,鐵極上的現(xiàn)象為________，石墨電極的反應(yīng)現(xiàn)象為________，若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類型分別為①____________，②____________，④____________。

（2）從氧化還原反應(yīng)的角度看，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________。

（3）反應(yīng)③中，____________發(fā)生氧化反應(yīng)，__________發(fā)生還原反應(yīng)。

（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D中用斜線表示反應(yīng)③所屬的區(qū)域。

；_______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案