[2012·杭州一模](10分)化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。(已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應的離子方程式為_____________________,該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
(2)b處的實驗現象為________________,d處的實驗現象為___________________。
(3)c處反應的化學方程式為_____________________________,標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉移電子的物質的量為 mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是 。
(10分)(1)2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5
(2)溶液由無色變?yōu)樗{色 溶液變?yōu)榧t色
(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01
(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3
【解析】(1)根據e處發(fā)生反應的化學方程式判斷反應中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。
(2)b處發(fā)生的反應為2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉變藍色;d處發(fā)生的反應為2FeCl2+Cl2===2FeCl3,Fe3+和SCN-反應使溶液變紅色。
(3)Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式:
當有0.01 mol Cl2被吸收時,轉移0.01 mol電子。
(4)e處實驗說明氧化性KMnO4>Cl2,d處實驗說明氧化性Cl2>FeCl3,因此,三種物質氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3。
科目:高中化學 來源: 題型:
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