【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.該電池不能在高溫下工作
B.電池右側(cè)電極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放電過程中,H+通過質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成CO222.4 L(標(biāo)況)
【答案】C
【解析】
圖示為燃料電池,燃料電池的負(fù)極是通入可燃物的一極,正極是通入助燃性物質(zhì)(通常是氧氣或空氣)的一極。
A.微生物主要成分是蛋白質(zhì),高溫條件下蛋白質(zhì)失去活性,A正確。
B.通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,B項(xiàng)正確。
C.氫離子通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo), C錯(cuò)誤。
D.從總反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K=1.47,1173K時(shí)平衡常數(shù)K=2.15。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________,是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。
①升高溫度_________________;②再通入CO__________________。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:
①?gòu)膱D中可以看出,反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡,在t1時(shí)改變某種條件,該條件可能是_____。
A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~t5的υ(逆)變化曲線_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)就有2 n mol AB生成
C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH――8e-=BO2-+6H2O
D. 每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.20mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))__。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號(hào))__。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.100mL 12mol·L-1的濃硝酸與過量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA
C.等物質(zhì)的量的水與重水含有相同的質(zhì)子數(shù)
D.3.4g氨氣中含有的N-H鍵數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性,測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基。A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化,其中F為五元環(huán)狀化合物;G可使溴的四氯化碳溶液褪色;F和G互為同分異構(gòu)體;H和I都是醫(yī)用高分子材料。
請(qǐng)回答:
(1)E中的官能團(tuán)名稱是羥基、 。
(2)③的反應(yīng)類型是 。
(3)②的化學(xué)方程式是 。
(4)A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。
(5)D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na,則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
(6)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu).該反式結(jié)構(gòu)是 (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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