Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________（用字母代號填）。

A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎(chǔ)上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①_____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

Answer 1

【答案】（16分）（1）C' (1分)

（2）1～100 (1分)

（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ； (2分) Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ ； (2分，沒少一個扣一分，扣完為止。) 6.0 (2分)

（4）B (2分)

（5）A①Fe ② FeCl2 ③Fe Cu（少一個不得分） ④ HCl (各1分)

B2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2分)

【解析】

試題（1）Fe元素有0、+2、+3價三種化合價，則處于中間價態(tài)的鐵元素既有氧化性又有還原性，所以硫酸亞鐵既有氧化性和還原性，答案選C；

（2）得到的液體為膠體，膠體中分散質(zhì)粒子半徑在1～100nm之間；

（3）氯化鐵和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物而使溶液呈紅色，所以滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g，白色沉淀是氯化銀嗎，則根據(jù)氯離子守恒可知溶液中c(Cl－)＝＝6.0 mol/L.。

（4）A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe3+而不能說明含有亞鐵離子，A錯誤；B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，由于亞鐵離子具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以證明含有Fe2+，B正確；C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，因為如果原溶液中含有鐵離子也會出現(xiàn)血紅色，C錯誤，答案選B。

（5）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該用過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2。

A．通過以上分析知，①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl；

B．氯水將氯化鐵氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。