17．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化
C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化D．化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

分析 A、化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化，不一定有狀態(tài)變化；
B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，舊鍵斷裂和新鍵形成，過程中一定伴隨能量的變化；
D、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別就是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、化學(xué)變化可能有物質(zhì)狀態(tài)的變化，也可能沒有，如氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睙o狀態(tài)變化，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程，是原子間重新組合的過程，化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故C正確；
D、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別就是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，即化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)正確，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能量變化的過程分析判斷，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO2）．已知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4的混合物證明SO2部分被氧化．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②溶液中氫離子向負(fù)極移動(dòng)；③電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片；④銅極上有氫氣產(chǎn)生；⑤若有0.1mol電子流過導(dǎo)線時(shí)，鋅片質(zhì)量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的氫氣為0.5mol．正確的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2?2AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（　�。�
A．V${\;}_{{A}_{2}}$=0.4mol•L-1min-1B．v${\;}_{{B}_{2}}$=0.8 mol•L-1min-1
C．vAB3=0.6mol•L-1min-1D．v${\;}_{{A}_{2}}$=0.01 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是NaOH溶液或鹽酸．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是NaHCO3．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+2SO2（g）=3S（g）+2H2O（l）△H=-（3a-b）/2kJmol-1．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如圖2．該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．斷開1 mol H-H的同時(shí)斷開2 mol N-H
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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