6．如表為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

分析 X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；
C．二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．非金屬性P＜S＜Cl，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素推斷是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶    c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有膠頭滴管和玻璃棒．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH的溶液的濃度為0.09mol/L，原因可能是AD
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        B、容量瓶中含有少量蒸餾水
C、未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中    D、膠頭滴管定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表
各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（　�。�
A．單晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如右圖所示是配制50mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為酸式滴定管，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2
（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在0.3mol NO2中，含有的原子數(shù)為（　�。�
A．0.3molB．0.3NA molC．0.9NA molD．0.9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）100ml A2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學(xué)式A2B或BA2．
（2）請(qǐng)用方程式寫出過氧化鈉應(yīng)用于呼吸面具的原理：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ②2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．苯乙烯可以通過下列方法合成：

（1）A→B的反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；該反應(yīng)還會(huì)生成另一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物D中溶有C的實(shí)驗(yàn)方法是取樣，加入金屬鈉如產(chǎn)生氣體，說明含有C
（4）B有多種同分異構(gòu)體．E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件．則E的結(jié)構(gòu)簡式為．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                B．且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（5）對(duì)羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中間體．
已知：①NaBH4為選擇性還原劑，不能還原羧酸
②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時(shí)，生成間位產(chǎn)物．
試寫出以甲苯等為主要原料，合成對(duì)羧基聚苯乙烯的流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2-CH2Br．

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同步練習(xí)冊答案