Question

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：

（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______；

A .容器中氣體總質量不變

B. c(O2)不變

C. υ(O2)＝1.25υ(NH3)

D. 體系壓強不變

E. 相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

（2）已知上述反應達到平衡后，該反應各物質的濃度的定量關系稱之為K，其表達式可表示為K =。如果達到平衡時，NH3的轉化率為a，則K=_____（用含a的式子表示，數(shù)字采用指數(shù)形式）。

（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。

（4）1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質，放出akJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式_____。

（5）若將（4）所述反應設計為原電池，負極反應式 ______。

Answer 1

【答案】BDE [66a10]/[55(1—a)9V] 體系溫度升高 反應物濃度減小 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－4a kJ·mol—1 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O或 2NH3—6e— =N2+6H+

【解析】

（1）當化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此解答該題；

（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)及三段式進行求算；

（3）根據(jù)該反應為放熱反應，反應過程中溫度升高，在反應過程中溫度升高和反應物濃度減小是影響反應速率的因素；

（4）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質應為氮氣和水；

（5）原電池的負極發(fā)生氧化反應，氨氣在負極反應生成氮氣。

（1）A．反應前后都是氣體，氣體質量始終不變，容器中氣體總質量不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；

B．c （O2）不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；

C．υ（O2）=1.25υ（NH3），沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；

D．該反應是氣體物質的量增大的反應，反應過程中氣體的物質的量逐漸增大，壓強逐漸增大，若體系壓強不變，說明正、逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；

E．相同時間內，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；

故答案為：BDE；

（2）根據(jù)三段式可知，

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

開始時的物質的量（mol） 4 5 0 0

改變的物質的量（mol） 4a 5a 4a 6a

平衡時的物質的量（mol） 4-4a 5-5a 4a 6a

K==；

（3）由于該反應為放熱反應，且反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行。所以在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；而隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，所以在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢；

（4）氨氣在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質應為氮氣和水，1mol氨氣燃燒放熱akJ，則熱化學方程式為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－4a kJ·mol—1；

（5）負極是氨氣在反應，在堿性環(huán)境中反應的電極反應式為2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O，酸性環(huán)境中的電極反應式為2NH3—6e- =N2+6H+。