Question

在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y molI₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變 （填“增大”“減小”或“不變”），平衡將如何移動（填“向左”“向右”或“不變”）

改變反應(yīng)條件	反應(yīng)速率變化	平衡移動方向
（1）升高溫度
（2）加入催化劑
（3）充入更多的H2
（4）擴大容器的體積
（5）容器容積不變，通入氖氣		．

Answer 1

分析：反應(yīng)中H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，氣體的化學(xué)計量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，則增大壓強平衡不移動，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合影響反應(yīng)速率的條件解答該題．

解答：解：（1）升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，且平衡向左移動；
（2）加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動；
（3）充入更多的H₂，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動；
（4）擴大容器的體積，反應(yīng)速率減小，平衡不移動；
（5）容器容積不變，通入氖氣，由于反應(yīng)物的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動．
故答案為：

改變反應(yīng)條件	反應(yīng)速率變化	平衡移動方向
（1）升高溫度	增大	向左
（2）加入催化劑	增大	不變
（3）充入更多的H2	增大	向右
（4）擴大容器的體積	減小	不變
（5）容器容積不變，通入氖氣	不變	不變．

點評：本題考查化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意把握影響因素和影響原因，注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)．