I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列說法正確的是
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)一(aq) I3－(aq)的△H>0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          。
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是
A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小決定于化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)因，與其他外界條件無關(guān)
B．相同溫度下，反應(yīng)A+BC與反應(yīng)CA+B的化學(xué)平衡常數(shù)相同
C．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
D．反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把4 mol A和4 mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1，同時(shí)生成2 mol D。試計(jì)算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2 mol D時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；下列說法不正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．達(dá)平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．當(dāng)υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
A．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
D．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是
A．該溶液中存在著SO2分子
B．該溶液中H+濃度是SO2- 3濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是（　�。�
           
A．t1時(shí)減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度
B．t2時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．t1時(shí)可能使用了催化劑
D．t1到t2時(shí)段內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大

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