17．寫出對應的離子方程式
①碳酸鈉和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②鐵與硫酸銅溶液的反應Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③氫氧化鋇與稀硫酸的反應2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

分析 ①反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
②反應生成硫酸亞鐵和Cu；
③反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：①反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
②反應生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
③反應生成硫酸鋇和水，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子　③0.2molNH3；用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）物質的量最多的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．稱量NaOH時，NaOH置于濾紙上放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質的電子式：
（1）MgCl2；        
（2）NaOH；
（3）N2；          
（4）H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．據(jù)報道，《自然》在2013年2月介紹了由浙江大學用石墨烯制造出的目前世界上最輕固體材料“碳海綿”，碳海綿與金剛石的關系可能是同素異形體
B．2013年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，已知汽車尾氣中的主要污染物為NOX、CO、燃燒源超細顆粒（PM2.5）等有害物質，其中PM2.5（PM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
C．石頭紙就是用磨成粉末的石灰石為主要原料，加上15%高分子有機材料聚乙烯和5%膠合劑做成．可以應用在筆記本，紙袋，餐盒等許多用途上，這種紙防水不易燃燒，最重要的是不用砍樹造紙，非常環(huán)保，還能為國家節(jié)約大量的石油資源
D．與傳統(tǒng)的石油系油墨相比，大豆油墨有相當多的優(yōu)點：主要含食用色拉油，可再生，無危害，耐擦．通常報紙用紙80%以上采用再生紙，利用大豆油墨比普通油墨更容易脫墨的特性，廢紙回收再生時廢料少，回收成本低，新聞報紙行業(yè)可選擇用乙醇等有機溶劑進行脫墨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實驗．
步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液15.00ml，寫出此時溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，測得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說法錯誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH-）減少    D．c（NH4+）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關系式中肯定錯誤的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)．
溫度（℃）C（氨水）（mol/L）電離常數(shù)電離度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①溫度升高，NH3•H2O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動，能支持該數(shù)據(jù)是a：
a．電離常數(shù)   b．電離度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達到平衡時，測得壓強為原壓強的四分之三．則B的轉化率為（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不能溶解新制氫氧化銅的是（　�。�
A．甘油B．乙酸C．氨水D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．

①若甲池利用電解原理在鐵上鍍銅，則A的電極反應式Cu2++2e-═Cu；
②若A極增重1.28g，則乙槽中陽極上的電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑；陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448mL；乙電解池中反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）如圖是某筆記本電腦用乙醇燃料電池工作時示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，盛有CuSO4溶液．
則①N的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．②通入乙醇的電極的電極反應為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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