設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)
B、在熔融狀態(tài)下,l mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、在1L濃度為0.1mol?L-的NaCO3溶液中所含陰離子數(shù)為0.1 NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量,結(jié)合烯烴結(jié)構(gòu)分析計(jì)算電子對(duì)數(shù);
B、注意區(qū)分熔融狀態(tài)和溶液中NaHSO4發(fā)生不同的電離,陽(yáng)離子不同,在熔融狀態(tài)下形成的Na+和HSO4-;
C、注意過(guò)氧化鈉的過(guò)氧鍵,兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過(guò)氧根離子O22-;
D、注意CO32-離子水解的性質(zhì),CO32-離子水解生成HCO3-離子,溶液中的CO32-離子濃度小于0.1NA
解答: 解:A、乙烯物質(zhì)的量=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol,1mol乙烯中含有6NA對(duì)共用電子對(duì);丙烯物質(zhì)的量n=
28g
42g/mol
=
2
3
mol,丙烯中含有共用電子對(duì)=
2
3
mol×9×NA=6NA,均含有6NA對(duì)共用電子對(duì),故A正確;
B、熔化狀態(tài)下能電離的只能是原有的離子鍵,所以形成的是Na+、HSO4-,即陽(yáng)離子為NA,故B錯(cuò)誤;
C、氧原子個(gè)數(shù)起干擾作用,實(shí)質(zhì)上兩個(gè)氧原子共同形成一個(gè)過(guò)氧根離子O22-,即為0.1 NA,故C錯(cuò)誤;
D、Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中,由于CO32-離子水解生成HCO3-離子,則溶液中的CO32-離子濃度小于0.1NA,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰
B、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、針對(duì)目前甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況,要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防,其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D、今夏至冬,某市發(fā)生不同程度的旱情,緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進(jìn)行人工增雨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ):
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是( �。�
A、Cl2
B、Br2
C、I2
D、H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
B、23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D、在高溫高壓下,28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A、25℃和101KPa的條件下,4.9LCH4完全燃燒生成的H2O的分子數(shù)為0.4NA
B、1molNH3中含有3NA對(duì)電子對(duì)
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L HF中所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:
NaOH
 
  H2SO4
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
 mol
(3)寫(xiě)出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( �。�
A、石墨棒
B、HCl溶液
C、熔融的氫氧化鉀
D、固體氯化鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程:實(shí)驗(yàn)中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅.反應(yīng)完成后,黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅.圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶.

甲小組測(cè)得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L.
乙小組測(cè)得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)檢查A裝置氣密性的操作是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是
 

(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫(xiě)在下表的空格中.
 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
乙小組 
 
濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:

 
(4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為
 

(5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值,其原因是
 
.為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn).根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.該藥品的名稱是
 

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