化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　�。�
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
C、用Al（OH）3制胃酸過多
D、電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、膠體能凈化水；
B、氧化鋁能保護(hù)內(nèi)部金屬；
C、Al（OH）3與酸反應(yīng)；
D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁．
解答： 解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，故A正確；
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；
C、Al（OH）3與酸反應(yīng)生成鹽和水，可治療胃酸過多，故C正確；
D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、CF2Cl2
C、HCl
D、PCl5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液里滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、幾乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA
④1mol氨氣中含有的共價鍵數(shù)約為4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．
A、①④B、②⑤C、③④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl-、S2-
B、“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
C、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
D、無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時，溶液中
c(OH-)
c(NH3．H2O)
隨著水量的增加而減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和醋酸的電離程度均先增大后減小
B、若根據(jù)反應(yīng)“H2+Cl2=2HCl”設(shè)計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于制備鹽酸
C、可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值互為倒數(shù)
D、電鍍銅時，純銅或石墨做陽極，電鍍液為CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、D的質(zhì)量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：
A
 
、b
 
、c
 
．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是
 
．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案