【題目】烴A是一種重要的化工原料,其氣體密度是相同條件下H2的14倍,E是一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答:
(1)有機物C中含有的官能團名稱是________ ;工業(yè)上,由石蠟油→ A的加工過程稱為________。
(2)寫 出 A+D+O2→ E的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(3)下列說法不正確的是________。
A,75%(體積分數(shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒
B.有機物E在 堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)
C.有機物A能 與溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色
D.用新制銀氨溶液可鑒別有機物C、D、E
【答案】 醛基 裂解 2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O BC
【解析】已知烴A氣體密度是相同條件下H2的14倍,則A為乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B即乙醇,乙醇氧化得C為乙醛,則D為乙酸,所以E為乙酸乙烯酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2。分析如下:
(1)有機物C為乙醛,含有的官能團的名稱為醛基,工業(yè)上由石蠟油→ A的加工過程稱為裂解;
(2)A+D+O2→ E的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2 + 2H2O;
(3)A、醫(yī)療消毒用的乙醇溶液為75%(體積分數(shù)),故A正確;B、乙酸乙烯酯可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),而油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng),所以B錯誤;C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色,故C錯誤;D、新制銀氨溶液與C乙醛反應(yīng)有銀鏡現(xiàn)象,與D乙酸混合無明顯現(xiàn)象,與E乙酸乙烯酯混合后溶液分層,因此可用新制銀氨溶液鑒別有機物C、D、E,故D正確。正確答案為BC。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1、ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1、K2表示)
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 ,已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值為_________。
(4)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,同時有SO42-生成。該應(yīng)的離子方程式為___________________。
(5)某研究性學(xué)習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填“能”、“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫出推斷過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識,判斷下列說法中錯誤的是
A. 醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70%-75%的酒精作消毒劑
B. 為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進行消毒
C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮
D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌
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【題目】已知:
①R—NO2R—NH2;
③苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A是一種密度比水________(填“小”或“大”)的無色液體;A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是________________________。
(2)在“”的所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________(填字母),屬于加成反應(yīng)的是________(填字母)。
(3)B中苯環(huán)上的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。
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【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。
(3)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質(zhì)量為___________。
(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為______________。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為_____________。
(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的質(zhì)量為________________。
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【題目】Ⅰ.有以下物質(zhì):①石墨; ②氯化氫氣體; ③酒精; ④鋁; ⑤二氧化碳;
⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液; ⑧液態(tài)醋酸; ⑨氯化銀固體; ⑩氨氣。
(1)其中能導(dǎo)電的是:______________________________;
(2)屬于非電解質(zhì)的是:___________________________。
Ⅱ.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸,某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解,請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(3)通過實驗Ⅰ可以證明_____________________________________________________.
(4)要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應(yīng),還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入_________,再加入___________。
(5)探究結(jié)果為_____________________________________________________________。
(6)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為NA
B. 1molNaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA
C. pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.2NA個
D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應(yīng)生成molPCl5(g),增加2A個P-C1鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
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