【題目】N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負(fù)性：S____Cl。

（2）的沸點(diǎn)比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，

（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。

【答案】> < H2O分子間存在氫鍵 極性 CuCl

【解析】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，第IIA、VA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素的第一電離能，故第一電離能：N>O；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：S<Cl；

（2）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S高；SO2分子空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；

（3）由圖可知，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，有4個，Cl原子位于頂點(diǎn)和面心，所以含有Cl原子的數(shù)目為，所以晶體的化學(xué)式為CuCl；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在溶液中投入足量的Zn粉：

B.溶液與溶液混合后呈中性：

C.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：

D.溶液中通入少量：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

相對分子質(zhì)量

78

160

157

密度/gcm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)儀器a的名稱為________

(2)在A裝置中加入7.8 mL無水苯、適量液態(tài)溴和少量鐵屑。實(shí)驗(yàn)時裝置B中可能的現(xiàn)象為_____，裝置C的作用是___________。

(3)反應(yīng)充分后，取A裝置中反應(yīng)液，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向其中加入適量___(填試劑名稱)，然后____(填操作名稱)除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，下列儀器在該提純步驟中沒有使用到的是____(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

B.CO和O生成了具有共價鍵的CO2

C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

D.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/span>

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為____填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

（2）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入，一段時間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_________；反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率______

（3）在的平衡體系中，回答下列問題： 填“正向”、“逆向”、“不”

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡____移動。

②在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡_____移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3能還原CuO，并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產(chǎn)物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢�，靜置

若無現(xiàn)象

①證明紅色固體為_________。

若溶液變藍(lán)

②證明紅色固體肯定含有______，可能含有__________。

取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g

③經(jīng)計(jì)算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以海水曬鹽后的苦囟含有為原料，設(shè)計(jì)制備碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑如圖，下列說法不正確的是

A.生活中可直接使用淀粉試紙檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B.途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是

C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>

D.兩種途徑得到等量的碘，消耗氯氣物質(zhì)的量比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學(xué)活動小組對中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

(1)甲小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_______(填選項(xiàng)序號)。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案