根據(jù)反應 ① 2FeCl3 + 2KI ═ 2FeCl2 + 2KCl + I2， ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（　　 ）

A．Fe3+ ＞Cl2 ＞I2B．Cl2 ＞I2 ＞Fe3+
C．I2 ＞Cl2 ＞Fe3+D．Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

D

解析試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，而還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的。根據(jù)②可知，氧化性強弱順序是Fe3+ ＞I2；根據(jù)反應②可知氧化性強弱順序是Cl2 ＞Fe3+，綜上所述，答案選D。
考點：考查氧化還原反應中的有關(guān)判斷
點評：根據(jù)氧化還原反應判斷氧化性或還原性強弱的關(guān)鍵是準確判斷出氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，然后依據(jù)規(guī)律判斷即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校學生為探究苯與溴發(fā)生反應的原理，用如圖裝置進行實驗．   
根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）裝置（II）中發(fā)生反應的化學方程式為
2Fe+3Br2 ═2FeBr3，C6H6+Br2
 FeBr3 
.
 
 C6H5Br+HBr
2Fe+3Br2 ═2FeBr3，C6H6+Br2
 FeBr3 
.
 
 C6H5Br+HBr
．
（2）實驗開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察的現(xiàn)象是
小試管中有氣泡，液體變棕黃色；有白霧出現(xiàn)；廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色沉淀生成
小試管中有氣泡，液體變棕黃色；有白霧出現(xiàn)；廣口瓶內(nèi)溶液中有淺黃色沉淀生成
．
（3）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有
III和IV
III和IV
（填裝置序號）．
（4）裝置（Ⅲ）冷凝管的作用是
讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾
讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾
；（IV）中燒杯中的液體的作用是
除去多余的溴化氫
除去多余的溴化氫
．
（5）反應結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是
反應結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣
反應結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣
，簡述這一操作方法
開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞
開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞
．
（6）你認為通過該實驗后，有關(guān)苯跟溴反應的原理方面能得出的結(jié)論是
苯跟溴能發(fā)生取代反應
苯跟溴能發(fā)生取代反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗：將硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）加入如圖（1）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強熱充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無色液體乙．取出甲放在圖（2）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏磻Ｖ购�，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久會觀看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀．

回答下列問題：
（1）寫出如圖（1）所示的干燥試管A中發(fā)生反應的化學方程式：
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
；
（2）根據(jù)反應原理請你評價圖（1）實驗裝置的主要缺點是：
SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置
；
（3）簡述如何檢驗圖（2）所示裝置氣密性：
關(guān)閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣
關(guān)閉活塞K，將E的導氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說明裝置不漏氣
；
（4）試管C中反應的化學方程式為：
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
3CH3CH2OH+Fe2O3
△
2Fe+3CH3CHO+3H2O
；
（5）試管D的作用是：
防止倒吸
防止倒吸
；
（6）寫出F試管中反應的化學方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
 CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖的互變關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A
HCl
HCl
B
Cl2
Cl2
C
FeCl2
FeCl2
D
FeCl3
FeCl3
E
AgCl
AgCl

（2）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式．
①
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

②
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑

③
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

④
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

⑤
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

莫爾鹽是硫酸鹽的一種復鹽，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一種重要的化學試劑，有如下反應：
精英家教網(wǎng)
根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：
（1）氣體B的電子式為
 
．紅棕色固體F高溫下和金屬鋁反應生成金屬G的化學方程式為
 
．
（2）沉淀A與稀HNO3反應的離子方程式為
 
．
（3）與16.8g金屬G恰好完全反應的稀HNO3溶解金屬銅的物質(zhì)的量x的范圍為
 
．
（4）NH4HSO4是硫酸的一種酸式鹽，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（Na+）
 
 c（SO42-），c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”，“＜”或“=”）
（5）請將下列溶液中NH4+濃度由大到小排序
 

①0.02mol/L NH4HSO4 溶液
②0.01mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液
③0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液．

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科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：058

制取溴化鐵可以用下圖裝置．裝置中a是一支瓷管，b是一只套住瓷管的電爐，c是兩只耐高溫的瓷舟，其中共有典56g的鐵粉，d和e中均為液態(tài)溴．實驗開始時，先將瓷管加熱到600－700℃再用干燥的二氧化碳氣流將裝置中的空氣排盡，最后溴從d中慢慢滴入e中，并不斷加熱，經(jīng)幾個小時后，在瓷管內(nèi)得到黃綠色的溴化亞鐵80g．

(1)如果二氧化碳不干燥，就會發(fā)生副反應，寫出此反應的化學方程式________．

(2)實驗過程中，不斷通入二氧化碳主要起兩個作用，①________；②________．

(3)根據(jù)反應方程式2Fe＋3Br2＝2FeBr3，2FeBr3＝2FeBr2＋Br2↑，求這次實驗中溴化亞鐵的產(chǎn)率是多少________．

(4)為了防止污染空氣，裝置最后應________．

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