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20．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．氮氣B．氨基H：N：H
C．過氧化氫H+[：O：]2-H+D．氯化鈉Na+[：Cl：]-

分析 A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，應該存在3對共用電子對；
B．氨基為電中性基團，氮原子最外層多畫1個電子；
C．過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對；
D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，且陰離子需最外層達到8電子穩(wěn)定結構．

解答 解：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氮氣的電子式為，故A正確；
B．氨基為電中性基團，氮原子最外層多畫1個電子，氨基電子式為，故B錯誤；
C．過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；
D．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機物M的結構簡式為，1mol M充分燃燒消耗氧氣11mol，M分子中最多有9個碳原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于乙烯的說法正確的是（　　）
A．結構簡式是CH2CH2
B．使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應
C．燃燒沒有甲烷劇烈
D．性質比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知Cl2+2KI═2KCl+I2．現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、H+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
①該溶液可使藍色石蕊試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可見溶液呈現(xiàn)藍色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）溶液中肯定存在的離子有NH4+、H+、I-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO32-；
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為驗證MnO2在KClO3受熱分解制02的反應前后質量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進行了如下實驗：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？手握導管，看插入水中的導管口是否有氣泡產生，如果有氣泡產生，且手離開試管后水能夠倒流入導管口形成一段水柱，一段時間內高度不變，則證明裝置氣密性好．
（2）取2.45gKC103 固體粉末與0.87g Mn02粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應先撤出導管；調節(jié)量筒內液面與水槽內液面高度相同，量筒內收集到的氣體體積＞ 0.735L（填“＞”“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中，加入50mL 0.30mol•L-1 Na2C204 溶液，待與Mn02作用完畢后，用 0.10mol•L-1 KMn04標準溶液進行滴定，消耗KMn04標準溶液V mL（已知Mn2+對滴定反應有催化作用）
a．寫出Mn02與Na2C204反應的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；
b．當消耗KMn04標準溶液的體積V=20.00mL時，表明Mn02在反應前后質量不變．
c．若盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，所測Mn02質量會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）；若滴定終點時明顯出現(xiàn)黑色沉淀，所測質量會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)生產等方面用途廣泛，在醫(yī)療上可用于流感消毒，化學工業(yè)常用作生產過碳酸鈉、過氧乙酸等大原料，工業(yè)上采用醇析法經H2O2轉化為碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化物的雙重性質，其工業(yè)生產工藝過程如下：

請回答下列問題；
（1）試劑廠先獲得7%～8%的氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時可采用的適宜方法是減壓蒸餾．
（2）對于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同時還有可選用的試劑為：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．請利用上述某些試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（3）將過氧化氫轉化為過碳酸鈉晶體的目的是為了貯存運輸和使用的方便，加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出．
（4）生產工藝中將反應溫度控制在0～5℃的理由是低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更�。�
（5）工藝流程中的穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉包住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
實驗Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進后提高了NaNO2的純度．
實驗Ⅱ測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與④號色階相同．則甲同學制得的樣品中NaN02的質量分數(shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
取5mL 待測液，加入一定量的維生素C，振蕩，再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號色階對比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．改變反應條件可以改變該反應的限度
B．達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C．達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為醛基．
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（4）1mol E最多可與4mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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同步練習冊答案