【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）

A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

D.當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

【答案】D

【解析】

當杠桿為導體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池；當杠桿為絕緣體時，不能形成原電池。

當杠桿為導體時，硫酸銅溶液、鐵球和銅球可以形成原電池，鐵作負極，其發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故其質(zhì)量減小，銅作正極，由于銅離子在銅表面可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故銅球質(zhì)量變大，故A端低B端高；杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故鐵球質(zhì)量變大，而銅球質(zhì)量不變，故A端高B端低。綜上所述，D判斷是正確的，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應(yīng)的不良影響是_________________。

（4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。

（6）為測定產(chǎn)品的純度。

準確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現(xiàn)象是________________。

重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產(chǎn)品的純度將_________（變大、變小或不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰中的氮可通過如圖所示方法處理生成對環(huán)境無影響的氮氣，下列說法正確的是

A.反應(yīng)③中加入的物質(zhì)可以是空氣或氨氣

B.反應(yīng)①中，每生成22.4L(標況下)N2，轉(zhuǎn)移電子2.4mol

C.用濕潤的藍色石蕊試紙可判斷揮發(fā)氮中含有NH3

D.焦碳氮在空氣中充分燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種重要的化工原料，依據(jù)題給信息，回答下列問題：

Ⅰ.碳酸鈉可利用CO2采用氨堿法生產(chǎn)

(1)碳酸鈉可作為堿使用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

(2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ/mol。

Ⅱ.在體積為2 L的密閉容器中，充入1mol/LCO2 和1mol/L H2，進行如下化學反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c. υ正(H2)=υ逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

(4)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達到平衡后c(CO)=0.8mol/L，此溫度下的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是

A. T ℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. 圖中a＝×10－4

D. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題:

（1）元素①的名稱是____,元素⑧的符號是____。

（2）在這些元素中,___(用元素符號或化學式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,____是最不活潑的元素。

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,____酸性最強,____堿性最強,具有兩性的氫氧化物是____。

（4）比較⑤與⑥的化學性質(zhì),____更活潑,試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________________。

（5）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸，常溫下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定過程中應(yīng)用甲基橙作指示劑

B. 若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

C. 點D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

D. 沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少

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