19．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中加入還原鐵粉B．將氯氣通入滴有酚酞的燒堿溶液中
C．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．將二氧化硫通入溴水中

分析 A．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應，且生成的次氯酸鈉具有強氧化性；
C．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉和水；
D．二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故A不選；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應，且生成的次氯酸鈉具有強氧化性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故B不選；
C．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉和水，沒有明顯的變化，故C選；
D．二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應，溶液由紅棕色變?yōu)闊o色，故D不選．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣和液化石油氣的主要成分不同
B．裂化汽油可使溴水褪色
C．石油分餾可制得乙烯
D．汽油、煤油、柴油都是碳氫化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同．下列敘述正確而且能說明上述觀點的是（　�。�
A．1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能
B．甲酸可發(fā)生銀鏡反應，而乙酸不能
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能
D．甲苯和苯都能與硝酸發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物的名稱正確的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．3，3-二甲基丁烷C．1，5-二甲基苯D．3-甲基-1-丁烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（　�。�
            操作和現(xiàn)象        結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉不一定沒有水解
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
D常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP（BaSO4）＞KSP（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（　　）
A．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
B．和濃硫酸共熱至140時，鍵③⑤斷裂
C．與金屬鈉作用時，鍵①斷
D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③?斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應的本質(zhì)是（　�。�
A．元素化合價的升降B．電子的轉(zhuǎn)移
C．有氧元素參加的反應D．原子的重新組合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8克B．1.52克C．3.4克D．2克

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銻（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖1所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol•L-1時，認為該離子沉淀完全．
（1）濾渣1中除了S之外，還有SiO2（填化學式）．
（2）“浸出”時之，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（3）“還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為SbCl5（填化學式）．
（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c（S2-）不低于9.04×10-24 mol•L-1；所加Na2S也不宜過多，其原因為產(chǎn)生H2S等污染性氣體或生成Sb2S3．
（5）“除砷”時有H3PO3生成，該反應的化學方程式為2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl．
（6）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2．
（7）一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖2所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變．充電時，C1-向下（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案