Question

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為

O

；M在元素周期表中的位置為

第三周第ⅢA族

；五種元素的原子半徑從大到小的順序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為

，B的結(jié)構(gòu)式為

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為

34

．
（4）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

．
（5）Z₂H₄和ZO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z₂和X₂O（g），已知8g氣體Z₂H₄在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol

．

Answer 1

分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，有C、N、O、H、P等元素，由于X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O等元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

解答：解：X、Y、Z、L分別為H、C、N、O等元素，M為Al元素，則
（1）L為O元素，M為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第三周第ⅢA族，
H的原子半徑最小，C、N、O位于同一周期，原子半徑大小順序?yàn)镃＞N＞O，Al的原子半徑最大，則有Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：O； 第三周第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3形成的化合物為NH₃，電子式為，N、H兩元素按原子數(shù)目比2：4構(gòu)成分子為
N₂H₄，結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個(gè)電子層，則核外各層電子分別為2、8、18、6，原子序數(shù)為34，故答案為：34；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
（5）反應(yīng)的方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），
n（N₂H₄）=

8g

32g/mol

=0.25mol，
則2molN₂H₄放出142kJ×8=1136kJ，所以△H=-1136kJ/mol，熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，設(shè)計(jì)元素的推斷、電子式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式以及熱化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的考查，題目難度中等，注意根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素結(jié)合元素的原子序數(shù)關(guān)系進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)化學(xué)用于的學(xué)習(xí)．