（1）“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無(wú)色，對(duì)某些有色物質(zhì)具有漂白作用，它的有效成分是
NaClO
NaClO
（填KMnO4或NaClO）．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（3）某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示
非處方藥
非處方藥
．
分析：（1）“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO；
（2）漂白粉是由氯氣與石灰乳反應(yīng)得到的消毒劑，主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2；
（3）藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，為非處方藥．
解答：解：（1）“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，有效成分為NaClO，故答案為：NaClO；
（2）漂白粉是由氯氣與石灰乳反應(yīng)得到的消毒劑，主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分為Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2；
（3）藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，為非處方藥，無(wú)需醫(yī)生的處方就可購(gòu)買(mǎi)的藥物，故答案為：非處方藥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查消毒劑的組成和性質(zhì)，題目難度不大，明確制備原理即可解答該題，注意漂白粉、漂白液的有效成分和主要成分的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?棗莊二模）物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②＞③＞①
②＞③＞①
（填序號(hào)）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
（4）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
負(fù)
負(fù)
極，制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2↑
．
（5）25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
=
=
[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無(wú)色，對(duì)某些有色物質(zhì)具有漂白作用，它的有效成分是
NaClO
NaClO
（填“KMnO4”或“NaClO”）．
（2）在某病人的尿樣中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說(shuō)明該尿樣中含有
葡萄糖
葡萄糖
（“葡萄糖”或“蛋白質(zhì)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?漳州二模）“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫(yī)院、賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒．回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O?HClO+OH-．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
c(HClO)?c(OH-)
c(ClO-)   
；25℃時(shí)某“84”消毒液pH為10，35℃時(shí)pH為11，則溫度升高，K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測(cè)定“84”消毒液的pH，應(yīng)該選用
C
C
．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙      C．pH計(jì)（或酸度計(jì)）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對(duì)其消毒效果的變化進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
①a-b段導(dǎo)致消毒效果增大的主要反應(yīng)是：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
．
②b-c段導(dǎo)致消毒效果減弱的主要反應(yīng)是：
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
．
（3）有一則報(bào)道稱：有人在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因?yàn)榘选?4”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發(fā)生了中毒事故．原因是
NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
NaClO和HCl反應(yīng)生成Cl2或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．
（4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是
負(fù)極
負(fù)極
．②y電極的反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑．
2Cl--2e-=Cl2↑．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：棗莊二模 題型：問(wèn)答題

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=______+[H2CO3]
（4）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為_(kāi)_____極，制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（5）25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]______[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=______．
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