請回答下列問題．
（1）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為
 
（用化學方程式表示）．
（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式：
 
．
（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：
 
．
（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式
 
．
（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為
 
，常用
 
來干燥氨氣．
（6）根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是
 
，還原產物是
 
．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是
 
．
分析：（1）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應生成硅酸沉淀；
（2）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）SO2催化氧化成SO3的是可逆反應；
（4）銅片加入濃硝酸中，反應生成Cu（NO3）2、NO和H2O．再根據(jù)離子方程式的書寫方法完成；
（5）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣；氨氣屬于堿性氣體，可以用堿性或中性物質干燥；
（6）反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價為還原劑，N元素化合價由+5價降低到+4價為氧化劑，結合化合價的變化解答該題；
解答：解：（1）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應生成硅酸沉淀，反應的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
（2）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的方程式為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，
故答案為：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3；
（4）向稀硝酸溶液中加入銅片，反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2 +2H2O+2NH3↑，堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，能干燥氨氣；
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2 +2H2O+2NH3↑；堿石灰；
（6）①反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合價由0價升高到+2價，Cu為還原劑，N元素化合價由+5價降低到+4價，HNO3為氧化劑，NO2為還原產物，
故答案為：Cu；NO2；
②由方程式可知當4molHNO3參加反應時，有2molHNO3被還原為氧化劑，生成1molCu（NO3）2為氧化產物，則氧化劑與氧化產物的物質的量比是2：1，
故答案為：2：1；
點評：本題主要考查方程式的書寫，主要涉及濃硫酸、硝酸的氧化性，氧化還原、氨的制備等知識，側重于學生的分析能力和基本理論、元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意從化合價的角度解答（6），題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率（分別用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪個最快
υ（EF）
υ（EF）
；
比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是
溫度較高、濃度較大
溫度較高、濃度較大

Ⅱ反應A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應進行的快慢順序為
④＞②=③＞①
④＞②=③＞①
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B麗種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．請回答下列問題：
（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是
d
d
（填序號）．
a．烴A和烴B可能互為同系物
b．烴A和烴B可能互為同分異構體
c．當m=12時，烴A一定為烷烴
d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結構簡式為
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3
．
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為
C10H14
C10H14
；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有
4
4
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為
c
c
（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
（填代號）．
a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
．
（3）制備CaCO3時，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列
b
b
裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應該繼續(xù)進行的操作是
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面正好與刻度線相平
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面正好與刻度線相平
．滴定時需要用用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應從酸式滴定管的
下口
下口
排出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
m2
-n．請回答下列問題：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C與E形成的化合物E3C屬于
離子
離子
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，X的水溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
，該物質用途除了用于金屬冶煉以外，還可用作
顏料
顏料
．
（2）生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有
CaO和CO2
CaO和CO2
（填化學式）．用此法制取鋁的副產品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化學式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
過濾
過濾
（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）3沉淀應該在
過濾
過濾
裝置中進行，洗滌方法是
向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次
向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復操作2～3次
．
（4）電解熔融的氧化鋁時，若得到標準狀況下22.4L O2，則同時生成鋁的質量為
36g
36g
．
（5）寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案