下列電子式書寫錯(cuò)誤的（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；無論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷；離子化合物電子式的書寫，是將陰陽(yáng)離子（陽(yáng)離子在前，陰離子在后．）拼在一起．
解答： 解：A、鈉離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，直接用其離子符號(hào)表示其電子式，不需要用中括號(hào)，正確的電子式為Na+，故A正確；
B、氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為，故B正確；
C、氨氣中N與H形成3對(duì)共價(jià)鍵，氮剩余一對(duì)孤對(duì)電子，最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D、一氯甲烷中C和Cl均滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、H滿足最外層2個(gè)電子的無穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語(yǔ)的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一種試劑就能鑒別開來（必要時(shí)允許加熱），該試劑可能是（　�。�
A、稀鹽酸
B、NaOH溶液
C、BaCl2 溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質(zhì)或化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
①
B
②
C
③
D
（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導(dǎo)纖維的主要材料，試寫C的結(jié)構(gòu)式
 
，試寫出③化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀，反應(yīng)②在常見稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)①可能的一個(gè)方程式：
 
，反應(yīng)②的離子方程式是
 
，如要由C溶液制晶體C，其操作：
 
．
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C，則下列判斷正確的是
 
（填字母）．
a．A可能是一種耐火材料；       
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；
如用1molA金屬制備C，最少需
 
mol HCl和
 
mol NaOH．
（4）A、B、C、D均含有同一種元素，若A和D反應(yīng)生成鹽，則A到B的反應(yīng)：
 
，A和C在催化劑條件下可轉(zhuǎn)化成不污染環(huán)境的氣體，其方程式：
 
．
（5）若A是一黑色粉末，B是一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)書寫①可能的兩個(gè)反應(yīng)：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、5.05×10-4 mol?L-1
B、5.05×10-3 mol?L-1
C、1.01×10-4 mol?L-1
D、1.01×10-3 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如表所示．
X
Y
Z
（1）X元素的單質(zhì)的分子式是
 
，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）自然界中存在的一種含Y的天然礦物的名稱是
 
，化學(xué)式為
 
．
（3）X單質(zhì)的晶體屬于
 
，Z與鈉的化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時(shí)，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B、氫氧化鐵膠體中H+、K+、S2-、Br-能大量共存
C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
D、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
E、金屬氧化物均為堿性氧化物
F、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
G、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
H、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
I、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的密度小于1g/cm3，若將25%和5%氨水溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　）
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
13
6
C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，
 
13
6
C表示碳原子的（　�。�
A、核外有13個(gè)電子
B、核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子
C、質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子

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