下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
B、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D、常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強(qiáng)電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子．
解答： 解：A．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成硫酸，硫酸溶液導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩犭婋x出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離，故A錯(cuò)誤；
B．金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但金屬單質(zhì)不是化合物，即不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分電離，乙酸是若電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，0.1mol/LHA溶液，若HA完全電離，氫離子濃度應(yīng)為0.1mol/L，也就是PH=1，本題中酸HA能完全電離，所以HA是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的概念，考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，解題時(shí)抓住電解質(zhì)必須是化合物，強(qiáng)電解質(zhì)必須能完全電離解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�
A、c（A-）=c（K+）
B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V總≥20mL
D、V總≤20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇分子的比例模型圖：
B、苯分子的最簡式：CH
C、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、分子大原子小
B、分子能保持化學(xué)性質(zhì)原子不能
C、在化學(xué)變化中分子可分原子不可分
D、分子能構(gòu)成物質(zhì)原子不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15：11
B、上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15
C、1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol
D、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中的不良后果由什么錯(cuò)誤操作引起：
（1）盛放液體的試劑瓶上的標(biāo)簽被腐蝕
 
；
（2）做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶底炸裂
 
；
（3）給固體加熱造成試管破裂（寫兩點(diǎn)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列四個(gè)反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生，其既中屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（　　）
A、石灰石+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水
B、碳+氧氣→點(diǎn)燃二氧化碳
C、酒精+氧氣→點(diǎn)燃水+二氧化碳
D、氧化汞→加熱氧氣+汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C、在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D、常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．
元素 Al B Be C Cl F Li O S
電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5
試結(jié)合元素周期律知識(shí)判斷：某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于
 
原子（填元素符號(hào)）．
II、德國和美國科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的
空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．
請(qǐng)回答：C20分子共有
 
個(gè)正五邊形，共有
 
條棱邊，
III、Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．
Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
 
，其雜化軌道類型分別是
 
和
 
；Q與Y形成的分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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