8.某烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種,則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的烯烴同分異構(gòu)體有( 。┓N.
A.4B.3C.5D.2

分析 根據(jù)題干信息“烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種”確定該烷烴的分子式,然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定該烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目.

解答 解:首先:確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù):①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基(不可能是乙基,否則主鏈超過(guò)4個(gè)碳原子);②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,支鏈數(shù)最多4個(gè)(下面的0,是指該物質(zhì)只有一種,沒(méi)有同分異構(gòu)體),則:
支鏈含有的甲基為2個(gè)時(shí),存在烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為2,所以該烷烴總共有6個(gè)碳原子,含有2個(gè)甲基,
其次:分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目
①若雙鍵在1號(hào)位,有以下3種烯烴的同分異構(gòu)體:
C=C-C-C
1 2 3 4
2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯
②若雙鍵在2號(hào)位,則只有一種該烯烴的同分異構(gòu)體:
C-C=C-C
1 2 3 4
2,3-二甲基-2-丁烯
所以滿足條件的該烯烴的同分異構(gòu)體共有4種,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的求算,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法,要求學(xué)生熟練書寫1-6個(gè)碳的碳鏈異構(gòu);常規(guī)的書寫方法:碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A,與足量的金屬鈉作用,可生成11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A分子中必有一個(gè)羥基,若此基在碳鏈的一端,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH.A與濃硫酸共熱,分子內(nèi)脫去1分子水,生成B,反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O;B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.CaO2難溶于水,溶于酸生成過(guò)氧化氫,在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等.
ⅠCaO2制備原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2+2H2O(l)△H<0
不同濃度的H2O2對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表:

(1)分析題給信息,解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因:H2O2濃度高,反應(yīng)速率快,反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高,加快H2O2發(fā)生分解.
Ⅱ過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2含量.
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.04~0.05g過(guò)氧化鈣樣品,置于250mL的錐形瓶中;
步驟2:分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3mol•L-1),振蕩使之溶解;
步驟3:向錐形瓶中加入5mLKI溶液(100g/L);
步驟4:用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺黃色,然后加入指示劑淀粉溶液,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定,直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變,記錄數(shù)據(jù);
步驟5:平行滴定3次,計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;
(2)過(guò)氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過(guò)氧化鈣表面,使結(jié)果不準(zhǔn)確.
(3)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O.
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容:加入指示劑淀粉溶液;直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變.
Ⅲ測(cè)定含有CaO雜質(zhì)的CaO2含量的實(shí)驗(yàn)方法較多,某同學(xué)設(shè)計(jì)了僅用稀鹽酸一種藥品(儀器可任選)較為準(zhǔn)確地測(cè)出CaO2含量的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)你幫該同學(xué)列出所需儀器清單(實(shí)驗(yàn)用品和用于固定的或連接的儀器可不寫).
(5)儀器:天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.向某無(wú)色溶液中加入鋁片能放出氫氣,則此溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.Ba2+、Cl-、Na+、K+B.K+、Na+、NO3-、HCO3-
C.Na+、SO32-、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是( 。
A.Be、C、BB.Li、O、ClC.Al、S、SiD.C、S、Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.請(qǐng)回答:
(1)Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族;
(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>S>N>O>H(填元素符號(hào))
(3)元素的非金屬性Z>Q(填“>”或“<”),下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有c(填序號(hào))
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁  
B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)Q的氫化物與Z的某種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
(5)X與Y可形成分子A,也可形成陽(yáng)離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式;B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3.H2O+H+(用離子方程式表示)
(6)液態(tài)A類似X2Z,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-;
(7)若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F:

①F的化學(xué)式為HNO3;
②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( 。
A.HCl   MgCl2  NH4ClB.H2O   Na2O  ? CO2
C.CaCl2   NaOH   H2OD.NH3    H2O    CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某化學(xué)興趣小組為提取海帶中的碘,設(shè)計(jì)如圖所示的流程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.步驟①④⑤均屬于化學(xué)變化
B.步驟④中MnO2的作用是催化劑
C.步驟⑤所用主要儀器是分液漏斗、燒杯
D.步驟⑥操作名稱是萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是( 。
A.SO2和H2OB.CO2和Na2CO3C.KOH和NaClD.NaCl和HCl

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