鹽酸和醋酸是工業(yè)上兩種常見的酸，有廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：
（1）在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度
 
（選填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氫離子濃度；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
 
醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量．
（2）將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，起始時產(chǎn)生氫氣的速率v（鹽酸）
 
v（醋酸）．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）
 
n（醋酸）．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）溶液中c（H+）=10-pH，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的醋酸和鹽酸中，醋酸濃度大于鹽酸；
（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，充分反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：（1）酸溶液中c（H+）=10-pH，pH相等的醋酸和鹽酸，二者中c（H+）相等；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的醋酸和鹽酸中，醋酸濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸中，鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，
故答案為：等于；小于；
（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以開始時反應(yīng)速率相等；充分反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）小于n（醋酸），
故答案為：等于；小于．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2（g）+O2（g）?2N2O（g）．下列說法能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（　�。�
A、反應(yīng)不再進行
B、反應(yīng)體系中的c（N2）不再發(fā)生變化
C、c（N2O）=c（N2）
D、N2O的分解速率與生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.505×1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是（　�。�
A、8gB、16g
C、32gD、64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)A、B、C、D，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．
請按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
，B的分子式
 
，C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）在101kPa，25℃，16g 液態(tài)J在B中完全燃燒生成氣體C，放出312kJ熱量，則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）寫出將E通入L的溶液中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下表所示要求：
項目 pH Ca2+、Mg2+總濃度 細菌個數(shù)
相關(guān)值 6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1 ＜100個?mL-1
如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為
 
 和
 
 （化學(xué)式）．
（2）FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）3沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
（填寫編號）．
①只是物理過程；    ②只是化學(xué)過程；     ③是物理和化學(xué)過程．
（3）通入二氧化碳的目的是除
 
和調(diào)節(jié)pH值．
（4）Cl2的作用是
 
，這種作用是基于Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有
 
 性，Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體Cl2的代用品．（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）2       ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是
 
；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①圖丙中的②線是
 
離子的變化．
②當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入
 
L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②Na2FeO4能消毒、凈水的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣．焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品（如下框圖所示）

（1）寫出由電石制取乙炔的化學(xué)方程式
 
．
（2）聚氯乙烯制品會造成白色污染，聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．C2H4O中是否含有醛基可用
 
（填試劑名稱）來檢驗．
（3）從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與液溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則此時c（OH-）=
 
mol?L-1，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．（已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HClO）=2.95×10-8，Ka1（H2CO3）=4.30×10-7，Ka2（H2CO3）=5.61×10-11）那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1 mol?L-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)速率
 
．
A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快
（3）0.020 mol?L-1的HCN（aq）與0.020 mol?L-1L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是
 
，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的
是（選填序號）
 
．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＞、＜、=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系為：c（NH4+）
 
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、減小C的濃度
B、減小D的濃度
C、減小B的濃度
D、增大A的濃度

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