【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A,B,C,D分別處于第一至第四周期,其中A元素原子核是一個質(zhì)子;B元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號),第一電離能最小的是________(填元素符號)。
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為________雜化。
(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵、叟湮绘I、芙饘冁I
【答案】Cl Cu HCl sp2 ①②③
【解析】
原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質(zhì)子,則A為H元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),即核外有6個電子,則B為C元素;B與C可形成正四面體型分子,且C處于第三周期,則C為Cl元素;D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為Cu元素;
(1)四種元素中,氯元素的非金屬性最強(qiáng),則電負(fù)性最大;銅為金屬,其它為非金屬,所以銅第一電離能最小,故答案為:Cl;Cu;
(2)C為ⅶA族元素,HF中存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl高,其它氫化物相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以HCl的沸點(diǎn)最低,故答案為:HCl;
(3)在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子,碳原子間形成離域大π鍵,故答案為:sp2;
(4)由結(jié)構(gòu)圖可知,該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵,故選:①②③。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3 是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3 氧化法”制備 KIO3 工藝流程如下圖所示,回答下列問題:
(1)“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________;
(2)“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______;“調(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;
(3)結(jié)晶過濾時工人發(fā)現(xiàn) KH(IO3)2 為懸浮絮狀沉淀,以下可以采用的方法是________;
A.傾析法 B.重結(jié)晶法 C.抽濾法 D. 離心分離法
(4)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑 X 調(diào)整反應(yīng)后溶液的 pH,對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響_________________________________________________________________;
(5)KIO3 也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。與“電解法”相比,“KClO3 氧化法”的主要不足之處有_____________________________________;(寫出一點(diǎn))
(6)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱取 w g 食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量 KI 溶液,使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反應(yīng)。 則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是______________mg/kg;(以含 w 的代數(shù)式表示)
(7)學(xué)生乙又對純凈的 NaCl(不含 KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取 1g 純凈的 NaCl,加 3mL 水配成溶液。 | 溶液無變化 |
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L-1KI 溶液,振蕩。 | 溶液無變化 |
然后再滴入 1 滴 1mol·L-1 的 H2SO4,振蕩。 | 溶液變藍(lán)色 |
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳是制取各種高強(qiáng)度合金、耐熱材料的重要金屬之一。以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol-1
CO(g)+)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ·mol-1
反應(yīng)a的化學(xué)方程式為___________,既有利于提高反應(yīng)a的速率,又有利于提高原料CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________。
(2)用離子方程式表示堿洗過程發(fā)生的反應(yīng)___________。
(3)鎳的羰化反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H。
①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng),3s后測得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol·L-1·s-1。
②鎳的羰化反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________,當(dāng)溫度升高時,K減小,則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(4)羰化后的產(chǎn)物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4,有關(guān)性質(zhì)如下:
蒸餾提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的適宜溫度范圍是___________。
(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳,所獲金屬鎳中常常含有碳,原因是___________(運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理解釋)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.和互為同位素B.OH-和F-有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C.原子半徑:Al>Mg>NaD.碳元素在第二周期ⅥA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中增大
B. 常溫下,0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3,則該溶液中,c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
D. 將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C,在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物在空氣中能燃燒
C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大
D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:
①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________,呈中性的有_____________。
(2)寫出②④水解的離子方程式:________________________、______________________
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是______________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6
B. c點(diǎn)處溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com