【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B. 常溫常壓下，反應(yīng)II中生成8.96 L N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C. 好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

D. 反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O和反應(yīng)II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，來分析解答。

A. I中N元素從-3價(jià)升到+5價(jià)，氮元素只被氧化，II中部分N元素從-3價(jià)升到0價(jià)，部分從+5價(jià)降到0價(jià)，氮元素既被氧化又被還原；故A錯(cuò)誤；

B. 常溫常壓下，8.96 L N2，無法計(jì)算N2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，3mol NH4+生成3mol NO3-，再根據(jù)反應(yīng)II: 5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，3mol NO3-正好消耗5mol NH4+，故好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2，故C正確；

D. 反應(yīng)Ⅱ中氧化劑是NO3-，還原劑是NH4+，物質(zhì)的量之比為3：5，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，濾渣I的化學(xué)式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn)Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）

A.鋰B.鈉C.氟D.氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，則其第四電子層中的電子數(shù)為（ ）

A.0B.2C.3D.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行，下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是（ ）

①增加少量②升高溫度③體積不變，再通入④縮小體積增大壓強(qiáng)⑤體積不變，再通入He⑥壓強(qiáng)不變，再通入He

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）

A.淀粉和纖維素B.乙烯和聚乙烯C.2-甲基丁烷和異戊烷D.H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1。

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。

該反應(yīng)在a點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比b點(diǎn)的高，其原因是____________。

（2）利用CO和H2O生產(chǎn)H2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

②650℃時(shí)，下列敘述說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))

a．v(CO)：v(H2O)：v(H2)：v(CO2)=1：1：1：1

b．生成n mol CO2(g)的同時(shí)生成n mol H2O(g)

c．n mol CO斷裂的同時(shí)斷裂2n mol H—H

d．某時(shí)刻，n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=6：1：4：4

③900℃時(shí)，達(dá)平衡時(shí)v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（3）利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)p0=aMPa，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示，則T6℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：用如圖裝置制取NaClO2。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先____________，打開K1、K2，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時(shí)間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。

（2）用50％雙氧水配制30％H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有________________ (填儀器名稱)。

（3）裝置C的作用是____________________________。

（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C1O2氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

②____________________；

③38℃～60℃熱水洗滌；

④低于60℃干燥得到成品。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開K1，關(guān)閉K2，裝置A的作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是

A. 鋅片為正極

B. 鋅片上有氣泡，銅片溶解

C. 電流都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片

D. 該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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