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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

（1）A的名稱是；試劑Y為。
（2）B→C的反應類型為；B中官能團的名稱是，

D中官能團的名稱是。

（3）E→F的化學方程式是。
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；

②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強

b. D不能發(fā)生還原反應
c. E含有3種不同化學環(huán)境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

【答案】（1）甲苯酸性高錳酸鉀

（2）取代反應羧基、羰基

（3）

（4）

（5）a d

【解析】

試題分析：（1）甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，則A是甲苯，Y是酸性高錳酸鉀；

（2）B→C的反應類型為取代反應；B中官能團的名稱是羧基，D中官能團的名稱是羰基；

（3）E→F是鹵代烴的水解，化學方程式是；

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)，則W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、；

（5）a. 苯甲酸的酸性比苯酚強，正確；b. D中含有羰基，可以發(fā)生還原反應，錯誤；c. E含有4種不同化學環(huán)境的氫，錯誤；d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴，正確，答案選ad。

練習冊系列答案

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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中，正確的是( )

A．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol

C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，－2	－1	－2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色。

（1）C元素在元素周期表中的位置。B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式）。

（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：。

（4）H、E形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為。

（5）GE2的電子式為，F與G形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為。

（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是。

（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。

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【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是

（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。

②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號）

a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是___________________。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式為_____________________。

②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。

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【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是

A．X 能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X 不能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素原子的核外電子排布式是。

（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。 (用元素符號表示)

（3）B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是。

（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是，分子空間構(gòu)型是。

（5）E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為。金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為。