13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列判斷正確的是（　　）
A．W的氫化物沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)
B．Q與氫形成的化合物一定含極性鍵，可能含有非極性鍵
C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．T與W的化合物可通過T、W的簡單離子的水溶液混合制取

分析 短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素，
A．W為S元素，其氣態(tài)氫化物為H2S，由于水分子中含有氫鍵，則水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故A錯誤；
B．Q為C元素，C與氫形成的化合物為烴，烴分子中一定含有碳?xì)錁O性鍵，還可能含有碳碳非極性鍵，故B正確；
C．R為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，屬于強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；
D．T為Al元素、W為S元素，二者形成的化合物為三硫化二鋁，由于硫離子和硫離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，所以不能通過二者的離子獲得三硫化二鋁，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，題目難度中等，試題比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

已知：1、有機(jī)物的性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B-C的化學(xué)方程式是+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$；
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）下列說法正確的是b．
a．1molG 能與足量Na反應(yīng)放出22.4LH2
b．等物質(zhì)的量的B、G、H完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
c．一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5mol H2發(fā)生反應(yīng)
d．H在一定條件下通過縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，相對分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題．

（1）A中不含氧的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（3）E可在一定條件下通過縮聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式：（一種即可）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：．Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物之一M，能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，寫出M與灼熱的氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（NH4+）減小
B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩(wěn)定的，它要自動失水生成含醛基的化合物．今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛（C6H5CHO）．

（1）條件2中試劑為氫氧化鈉溶液．
（2）寫出苯甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）苯甲醛在強(qiáng)堿性條件下可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B．寫出A經(jīng)酸化后的產(chǎn)物苯甲酸與B酯化反應(yīng)可生成一種新的化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol D216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
B．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．1L2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA

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