7．濃硫酸可以用作干燥劑，這表現(xiàn)了濃硫酸的（　�。�
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性

分析 根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷即可．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，故選A．

點評 本題難度不大，掌握濃硫酸的物理性質(zhì)（吸水性）與用途是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用Fe粉試劑除去，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用氯水（Cl2）試劑除去，離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3+
（3）FeCl3溶液腐蝕銅箔線路板的離子方程式2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
（4）Na2O2與CO2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體
B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．水分子間通過H-O鍵形成冰晶體
D．冰晶體熔化時，H-O鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．光導纖維的主要成份是（　�。�
A．SiB．SiO2C．硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．27g H2O含有1.5mol H2O，3mol H，1.5mol O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙和冶煉金屬，反應方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　　）
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）N的基態(tài)原子中，有3個運動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4
（4）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是N．（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)29Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質(zhì)的密度表達式為$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相對原子質(zhì)量Cu：64）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六種離子中的幾種．
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色．
根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈酸性

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