Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A
• C、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• D、足量的銅與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個(gè)SO₂分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、ClO^-是弱酸根，在溶液中水解；
B、氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、N₂與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答： 解：A、ClO^-是弱酸根，在溶液中水解，故溶液中ClO^-的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、N₂與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14gN₂與CO的物質(zhì)的量為0.5mol，而N₂與CO均為雙原子分子，故0.5mol混合物含1mol原子，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸變稀時(shí)，與銅不再反應(yīng)，故生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．