Question

已知硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，若將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液等體積混和，則所得混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1. A.
   35%
2. B.
   ＜35%
3. C.
   ＞35%
4. D.
   無(wú)法確定

Answer 1

C
分析：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．假定體積為1ml，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系判斷．
解答：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與50%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大，所以x＜y．
假定體積為1ml，則20%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×20%=20%xg．
50%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg，溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×50%=50%yg．
所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為===50%-30．
由于x＜y，所以＞1，所以50%-30＞35%．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大密度越大．